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Termodinámica química
Entalpía (H)
Calor absorbido o liberado a presión constante. ΔH < 0: exotérmica. ΔH > 0: endotérmica.
Ley de Hess
ΔH de una reacción es la suma de las ΔH de las etapas intermedias.
Entropía (S)
Mide el grado de desorden o dispersión de la energía de un sistema. ΔS > 0 cuando aumenta el desorden (fusión, vaporización, más moles de gas). Segundo principio: en un proceso espontáneo la entropía del universo aumenta (ΔS universo > 0).
Energía libre de Gibbs
ΔG = ΔH - T·ΔS. Si ΔG < 0: espontánea. Si ΔG > 0: no espontánea.
Ejemplo resuelto
Ejemplo: Calcula ΔH de: C(s) + O2(g) -> CO2(g)
Datos: ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol
ΔH = ΔHf(productos) - ΔHf(reactivos) = -393.5 - 0 = -393.5 kJ/mol (exotérmica)
Ejercicios
1. Calcula ΔH de: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) si ΔHf(H2O) = -285.8 kJ/mol
2. Usando la ley de Hess, calcula ΔH de: C(s) + 1/2 O2(g) -> CO(g), sabiendo que ΔH combustión C(s) = -393,5 kJ/mol y ΔH combustión CO(g) = -283,0 kJ/mol
3. ¿Es espontánea a 25 °C una reacción con ΔH = -100 kJ y ΔS = -200 J/K?
4. ¿A qué temperatura se hace espontánea una reacción con ΔH = 50 kJ y ΔS = 100 J/K?
5. Calcula ΔS del entorno si ΔH = -150 kJ y T = 300 K
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Entalpía, entropía, energía de Gibbs, espontaneidad, ley de Hess.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.