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Reacciones químicas
Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias (reactivos) se transforman en otras diferentes (productos).
Señales de que ocurre una reacción: cambio de color, aparición de gas, formación de precipitado, cambio de temperatura.
Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Los átomos se reorganizan pero no se crean ni destruyen.
Ajuste de ecuaciones
Se colocan coeficientes estequiométricos delante de las fórmulas para que haya el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados.
Ejemplo resuelto
Ajusta: Fe + O2 -> Fe2O3
Oxígeno: hay 2 átomos a la izquierda y 3 a la derecha; el mínimo común múltiplo es 6, así que ponemos 3 O2 y 2 Fe2O3: Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
Hierro: ahora hay 4 Fe a la derecha, así que ponemos 4 Fe a la izquierda: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
Comprobación: Fe: 4 = 4; O: 6 = 6. Ajustada.
Tipos de reacciones
- Síntesis: A + B -> AB
- Descomposición: AB -> A + B
- Sustitución: A + BC -> AC + B
- Doble sustitución: AB + CD -> AD + CB
- Combustión: combustible + O2 -> productos (si el combustible es un hidrocarburo: CO2 + H2O)
- Neutralización: ácido + base -> sal + agua
Ejercicios
1) Ajusta: a) H2 + O2 -> H2O b) CH4 + O2 -> CO2 + H2O c) Na + H2O -> NaOH + H2
2) Clasifica el tipo de reacción: a) 2H2 + O2 -> 2H2O b) CaCO3 -> CaO + CO2
3) ¿Por qué es necesario ajustar las ecuaciones químicas?
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Tipos de reacciones y ajuste.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.