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Estequiometría
La estequiometría permite calcular las cantidades de reactivos y productos en una reacción.
El mol
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 x 10^23 partículas (número de Avogadro).
Masa molar: masa de un mol de sustancia (en g/mol). Coincide con la masa atómica/molecular en unidades de g/mol.
Ejemplo resuelto
Masa molar del agua (H2O):
H: 1 g/mol x 2 = 2 g/mol
O: 16 g/mol x 1 = 16 g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
Un mol de agua pesa 18 g.
Cálculos estequiométricos
- Escribir y ajustar la ecuación
- Convertir datos a moles
- Usar la proporción molar de la ecuación
- Convertir moles al dato pedido
Ejemplo resuelto
En la reacción 2H2 + O2 -> 2H2O, ¿cuántos gramos de agua se forman a partir de 4 g de H2?
Moles de H2 = 4/2 = 2 mol
Proporción: 2 mol H2 -> 2 mol H2O (1:1)
Moles H2O = 2 mol
Masa H2O = 2 x 18 = 36 g
Ejercicios
1) Calcula la masa molar de: NaCl, CaCO3, H2SO4
2) ¿Cuántos moles hay en 100 g de CaCO3?
3) En la combustión del metano (CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O), ¿cuántos gramos de CO2 se producen al quemar 32 g de CH4?
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Estequiometría básica.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.