El enlace químico
Los átomos rara vez se encuentran aislados en la naturaleza. Tienden a unirse entre sí formando moléculas, redes cristalinas o estructuras metálicas. La fuerza que mantiene unidos a los átomos se llama enlace químico.
¿Por qué se enlazan los átomos?
Los átomos se enlazan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La mayoría buscan tener 8 electrones en su capa de valencia (regla del octeto), como los gases nobles, que son los elementos más estables de la tabla periódica.
📌 RecuerdaRegla del octeto: los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta tener 8 electrones en su capa más externa (excepto el hidrógeno, que busca 2 electrones, como el helio).
Tipos de enlace químico
1. Enlace iónico
Se produce entre un metal y un no metal. El metal cede electrones (se convierte en catión) y el no metal los acepta (se convierte en anión). La atracción electrostática entre iones de carga opuesta forma el enlace iónico.
📘 Ejemplo resueltoFormación del NaCl (cloruro de sodio, sal común):
• Na (Z = 11): configuración 2 – 8 – 1 → pierde 1 electrón → Na⁺ (2 – 8)
• Cl (Z = 17): configuración 2 – 8 – 7 → gana 1 electrón → Cl⁻ (2 – 8 – 8)
Na⁺ y Cl⁻ se atraen formando una red cristalina iónica.
Propiedades de los compuestos iónicos:
• Sólidos a temperatura ambiente, duros pero frágiles.
• Puntos de fusión y ebullición elevados.
• Solubles en agua.
• Conducen la electricidad disueltos en agua o fundidos (los iones se mueven).
2. Enlace covalente
Se produce entre no metales. Los átomos comparten pares de electrones para completar su octeto. Pueden compartir 1, 2 o 3 pares de electrones (enlace simple, doble o triple).
📘 Ejemplo resueltoMolécula de agua (H₂O):
• El oxígeno (Z = 8, configuración 2 – 6) necesita 2 electrones para completar su octeto.
• Cada hidrógeno (Z = 1, configuración 1) necesita 1 electrón.
• El oxígeno comparte 1 par de electrones con cada hidrógeno: O – H (dos enlaces covalentes simples).
📘 Ejemplo resueltoMolécula de nitrógeno (N₂):
• Cada nitrógeno (Z = 7, configuración 2 – 5) necesita 3 electrones.
• Los dos nitrógenos comparten 3 pares de electrones: N ≡ N (enlace covalente triple).
Propiedades de los compuestos covalentes moleculares:
• Pueden ser gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
• No conducen la electricidad (no tienen iones ni electrones libres).
• Muchos son insolubles en agua.
3. Enlace metálico
Se produce entre átomos de metales. Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia, que forman una «nube» o «mar de electrones» compartidos por todos los átomos. Los cationes metálicos quedan inmersos en esta nube de electrones libres.
Propiedades de los metales (explicadas por el enlace metálico):
• Buenos conductores de la electricidad y del calor (los electrones se mueven libremente).
• Dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (se pueden laminar).
• Tienen brillo metálico.
• Puntos de fusión generalmente altos.
| Enlace | Entre… | Mecanismo | Ejemplo |
|---|
| Iónico | Metal + No metal | Transferencia de electrones | NaCl, CaO, MgCl₂ |
| Covalente | No metal + No metal | Compartición de electrones | H₂O, CO₂, O₂, NH₃ |
| Metálico | Metal + Metal | Mar de electrones | Fe, Cu, Au, Al, bronce |
🤔 ¿Sabías que…?El diamante y el grafito están formados por el mismo elemento: ¡carbono! La diferencia está en cómo se enlazan los átomos. En el diamante, cada carbono se une a otros 4 mediante enlaces covalentes formando una red tridimensional ultrarrígida (es el material más duro conocido). En el grafito, los carbonos forman capas que se deslizan fácilmente (por eso se usa en los lápices).
✏️ Ejercicios1. ¿Qué es un enlace químico? ¿Por qué se enlazan los átomos?
2. Enuncia la regla del octeto.
3. ¿Qué tipo de enlace se forma entre: a) Na y Cl; b) H y O; c) átomos de Fe? Justifica.
4. Explica la formación del enlace iónico en el MgCl₂ (Mg: Z = 12, Cl: Z = 17).
5. ¿Por qué los compuestos iónicos conducen la electricidad disueltos en agua pero no en estado sólido?
6. Representa la formación de la molécula de HCl (H: Z = 1, Cl: Z = 17). ¿Qué tipo de enlace es?
7. ¿Cuántos pares de electrones comparten los átomos en un enlace doble? ¿Y en un enlace triple?
8. Explica por qué los metales son buenos conductores de la electricidad usando el modelo del mar de electrones.
9. Relaciona cada propiedad con el tipo de enlace:
a) Punto de fusión muy alto, soluble en agua → ___
b) Gas a temperatura ambiente, no conduce la electricidad → ___
c) Sólido brillante, dúctil y conductor → ___
10. ¿Qué diferencia hay entre un enlace covalente polar y uno no polar?
📋 Resumen de la lección- El enlace químico es la fuerza que une a los átomos; los átomos se enlazan para alcanzar la estabilidad del octeto.
- Enlace iónico: transferencia de electrones entre un metal y un no metal (forma iones).
- Enlace covalente: compartición de electrones entre no metales.
- Enlace metálico: los electrones de valencia se comparten entre todos los átomos formando un «mar de electrones».
- Las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace que presentan.