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Enlace metálico
Se forma entre átomos de metales. Los electrones de valencia se comparten entre todos los átomos formando una "nube electrónica" que rodea a los cationes metálicos.
Propiedades de los metales:
- Buenos conductores del calor y la electricidad (electrones libres)
- Maleables y dúctiles (las capas de cationes se deslizan)
- Brillo metálico
- Altos puntos de fusión (en general)
Fuerzas intermoleculares
Son fuerzas débiles entre moléculas (no dentro de la molécula). Determinan el punto de ebullición y fusión de las sustancias covalentes.
- Fuerzas de Van der Waals: las más débiles, presentes en todas las moléculas
- Enlace de hidrógeno: relativamente fuerte, entre moléculas con H unido a F, O o N. Explica las propiedades especiales del agua.
Ejemplo resuelto
¿Por qué el agua tiene un punto de ebullición alto (100 grados C) comparado con el H₂S (−60 grados C)?
Porque el agua forma enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, que son mucho más fuertes que las fuerzas de Van der Waals del H₂S.
Ejercicios
1) Explica por qué los metales conducen la electricidad.
2) ¿Por qué el hielo flota en el agua?
3) Clasifica el tipo de enlace predominante en: diamante, hierro, cloruro de sodio, dióxido de carbono.
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Enlace metálico y fuerzas intermoleculares.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.