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Introducción
El enlace iónico y el covalente son dos tipos fundamentales de fuerza de atacante en el que el atacante se sitúa en una posición distante a la corteza del átomo objetivo. Este tipo de ataque puede producir un enlace químico permanente o no permanente en función de los factores de la corteza atacante del átomo y del átomo objetivo.
Explicación
El enlace iónico se produce cuando los átomos se atacan en una posición distante, creando una fuerza de atacante que puede ser permanente o no permanente dependiendo de la corteza atacante del átomo y del átomo objetivo.
Ejemplo
Ejemplo: Un átomo 1 se ataca a un átomo 2 en una posición muy distante, creando una fuerza de atacante iónica que puede ser permanente o no permanente.
Ejercicios
El sodio actúa con valencia +1 y el cloro con valencia -1. ¿Cuál es la fórmula del compuesto iónico que forman?
¿Cuál de estas sustancias presenta previsiblemente enlace covalente entre sus átomos?
Material adicional
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
La formulación química es el sistema que nos permite escribir las fórmulas de los compuestos, y la nomenclatura es el sistema para nombrarlos. En 3.º de ESO nos centraremos en los compuestos inorgánicos más importantes.
Número de oxidación (valencia)
El número de oxidación (o estado de oxidación) indica el número de electrones que un átomo gana, pierde o comparte al formar un compuesto. Algunas reglas básicas:
• El hidrógeno tiene número de oxidación +1 (excepto en hidruros metálicos: −1). • El oxígeno tiene número de oxidación −2 (excepto en peróxidos: −1). • Los metales alcalinos (grupo 1): +1. Los alcalinotérreos (grupo 2): +2. • En una molécula neutra, la suma de números de oxidación = 0. • En un ion, la suma = carga del ion.
Compuestos binarios
1. Óxidos — Combinación de un elemento con oxígeno.
Tipo
Fórmula general
Ejemplo
Nombre (sistemático)
Óxido metálico
Metal₂O_n
Fe₂O₃
Trióxido de dihierro
Óxido no metálico
NoMetal₂O_n
CO₂
Dióxido de carbono
2. Hidruros — Combinación de un elemento con hidrógeno.
Tipo
Fórmula general
Ejemplo
Nombre
Hidruro metálico
MetalH_n
NaH
Hidruro de sodio
Hidrácido (haluro de H)
HX
HCl
Cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico)
3. Sales binarias — Combinación de un metal con un no metal.
📘 Ejemplo resuelto
NaCl → Cloruro de sodio CaBr₂ → Bromuro de calcio FeCl₃ → Tricloruro de hierro (o cloruro de hierro(III))
Nomenclaturas
Existen tres sistemas principales de nomenclatura:
Sistema
Principio
Ejemplo para Fe₂O₃
Sistemática (IUPAC)
Prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-…)
Trióxido de dihierro
Stock
Número de oxidación en números romanos
Óxido de hierro(III)
Tradicional
Sufijos (-oso, -ico)
Óxido férrico
Reglas para escribir fórmulas
1. Se escribe primero el elemento menos electronegativo (generalmente el metal o el de más a la izquierda en la tabla periódica). 2. Se intercambian los números de oxidación como subíndices y se simplifican si es posible. 3. El subíndice 1 no se escribe.
📘 Ejemplo resuelto
Fórmula del óxido de aluminio:
• Al: número de oxidación +3 • O: número de oxidación −2 • Se cruzan: Al₂O₃ • Comprobación: 2(+3) + 3(−2) = +6 − 6 = 0 ✓ • Nombre: trióxido de dialuminio / óxido de aluminio(III)
📘 Ejemplo resuelto
Fórmula del cloruro de calcio:
• Ca: número de oxidación +2 • Cl: número de oxidación −1 • Se cruzan: CaCl₂ • Comprobación: (+2) + 2(−1) = 0 ✓ • Nombre: dicloruro de calcio / cloruro de calcio
📌 Recuerda
Para escribir una fórmula: se coloca primero el elemento menos electronegativo, se intercambian las valencias como subíndices y se simplifica si es posible. La suma de los números de oxidación multiplicados por sus subíndices debe ser cero.
✏️ Ejercicios
1. ¿Qué es el número de oxidación? ¿Cuál es el del oxígeno en la mayoría de compuestos?
2. Escribe las fórmulas de: a) óxido de calcio; b) óxido de nitrógeno(V); c) trióxido de azufre.
3. Nombra usando nomenclatura sistemática: a) Na₂O; b) SO₂; c) P₂O₅.
4. Nombra usando nomenclatura Stock: a) Fe₂O₃; b) CuO; c) SnO₂.
5. Escribe las fórmulas de: a) cloruro de sodio; b) fluoruro de calcio; c) sulfuro de hierro(III).
6. Nombra: a) MgH₂; b) LiH; c) AlH₃.
7. Escribe la fórmula del ácido clorhídrico y nómbralo en los tres sistemas.
8. Completa la tabla para K₂O: prefijo numérico del K = ___, prefijo numérico del O = ___, nombre sistemático = ___.
9. ¿Qué compuesto se forma al combinar magnesio (Mg, +2) con nitrógeno (N, −3)? Escribe su fórmula y nómbralo.
10. Formula y nombra cinco óxidos y cinco sales binarias de tu elección.
📋 Resumen de la lección
El número de oxidación indica los electrones que un átomo gana, pierde o comparte.
Los compuestos binarios principales son: óxidos, hidruros y sales binarias.
Para formular: se cruzan los números de oxidación como subíndices.
Nomenclatura sistemática (prefijos), Stock (romanos) y tradicional (sufijos).
La suma de números de oxidación en un compuesto neutro siempre es cero.
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