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Ejemplos resueltos: Estructura atómica
Ejemplo resuelto
Escribe la configuración electrónica del Fe (Z=26).
Solución: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Total: 2+2+6+2+6+2+6 = 26 electrones. Recordar: el subnivel 4s se llena antes que el 3d (regla de Aufbau), pero al ionizarse primero pierde los 4s.
Ejemplo resuelto
Indica los números cuánticos del último electrón del oxígeno (Z=8): 1s2 2s2 2p4.
Solución: El último electrón está en 2p4. n=2, l=1 (p), ml=-1 (primer orbital p, que ya tenía un electrón desapareado y ahora se empareja; convenio: los orbitales se ocupan de ml=-1 a +1 y primero con ms=+1/2), ms=-1/2 (segundo electrón en ese orbital, espín antiparalelo). Según Hund, primero se llena cada orbital con un electrón antes de emparejar.
Ejercicios
1. Escribe la configuración electrónica de: C(6), Na(11), Cl(17), Ca(20), Cu(29).
2. Indica los 4 números cuánticos del último electrón de: N(7), Mg(12), Ar(18).
3. ¿Cuántos electrones caben en el nivel n=3? Justifica.
4. Enuncia el principio de exclusión de Pauli, la regla de Hund y el principio de Aufbau.
5. ¿Qué es un orbital atómico? Dibuja los orbitales s, p y d.
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Estructura atómica - Ejemplos y ejercicios.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.