Estás viendo el contenido de esta lección en modo lectura. Los ejercicios no se corrigen aquí — accede con una cuenta gratuita para practicar con corrección automática y guardar tu progreso.
Ampliación y resumen: Estructura atómica
Ejercicios
Ejercicios de ampliación:
1. Explica el modelo atómico de Bohr y sus limitaciones.
2. Compara los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y mecánica cuántica.
3. Calcula la energía de ionización del hidrógeno usando el modelo de Bohr.
4. Explica qué es el efecto fotoeléctrico y la dualidad onda-corpúsculo.
5. ¿Por qué el Cu tiene configuración [Ar] 3d10 4s1 y no [Ar] 3d9 4s2?
Resumen del tema
Conceptos clave:
- Los electrones se distribuyen en niveles (n), subniveles (l=s,p,d,f), orbitales (ml) y espín (ms).
- Principio de Aufbau: se llenan primero los orbitales de menor energía.
- Principio de Pauli: máximo 2 electrones por orbital con espines opuestos.
- Regla de Hund: los orbitales del mismo subnivel se llenan primero con un electrón cada uno.
- La configuración electrónica determina las propiedades químicas del elemento.
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Estructura atómica - Ampliación y resumen.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.