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Ejemplos resueltos: Estequiometría
Ejemplo resuelto
¿Cuántos gramos de agua se forman al quemar 4 g de hidrógeno? 2H2 + O2 -> 2H2O.
Solución: Moles de H2 = 4/2 = 2 mol. Según la ecuación, 2 mol H2 producen 2 mol H2O. Masa de H2O = 2 x 18 = 36 g. También se necesitan 2/2 x 1 = 1 mol de O2 = 32 g de oxígeno.
Ejemplo resuelto
Se hacen reaccionar 10 g de CaCO3 con exceso de HCl. Calcula el volumen de CO2 en condiciones normales.
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Solución: M(CaCO3) = 40+12+48 = 100 g/mol. Moles = 10/100 = 0,1 mol. Relación 1:1 con CO2: 0,1 mol CO2. V = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 L en CN.
Ejercicios
1. Ajusta y calcula: Fe + O2 -> Fe2O3. ¿Cuántos gramos de Fe2O3 se forman con 56 g de Fe?
2. ¿Cuántos litros de O2 (CN) se necesitan para quemar 12 g de C? C + O2 -> CO2.
3. Determina el reactivo limitante: 5 g de Na reaccionan con 5 g de Cl2. 2Na + Cl2 -> 2NaCl.
4. Calcula la concentración molar de 200 mL de disolución con 5,85 g de NaCl.
5. Si el rendimiento de una reacción es del 80%, ¿cuántos gramos reales se obtienen si el teórico es 50 g?
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Estequiometría - Ejemplos y ejercicios.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.