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Ampliación y resumen: Estequiometría
Ejercicios
Ejercicios de ampliación:
1. Se queman 10 L de propano (C3H8) a 25°C y 1 atm. Calcula el volumen de CO2 producido.
2. Calcula la pureza: 50 g de caliza (90% CaCO3) reaccionan con HCl. ¿Cuánto CO2 se produce?
3. Prepara 500 mL de HCl 0,5 M a partir de HCl 35% (d=1,18 g/mL).
4. Determina la fórmula empírica de un compuesto con 40% C, 6,7% H y 53,3% O.
5. Calcula el calor liberado al quemar 1 mol de metano (CH4) si ΔH = -890 kJ/mol.
Resumen del tema
Conceptos clave:
- Mol: 6,022 x 1023 partículas. Masa molar: masa de 1 mol en gramos.
- Ajuste de reacciones: misma cantidad de átomos a ambos lados.
- Cálculos estequiométricos: g -> mol (dividir por M) -> relación molar -> mol -> g (multiplicar por M).
- Volumen molar en CN: 1 mol de gas = 22,4 L.
- Reactivo limitante: el que se agota primero y limita la cantidad de producto.
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Estequiometría - Ampliación y resumen.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.