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Velocidad de reacción
Mide la rapidez con la que se consumen los reactivos o se forman los productos.
Factores que afectan a la velocidad
- Temperatura: al aumentar, aumenta la velocidad (mayor energía cinética, más choques efectivos)
- Concentración: más concentrado, más rápido (mas partículas, más choques)
- Superficie de contacto: más dividido, más rápido (azúcar en polvo se disuelve antes que un terrón)
- Catalizadores: sustancias que aceleran la reacción sin consumirse. Las enzimas son catalizadores biológicos.
Equilibrio químico (introducción)
Muchas reacciones son reversibles: los productos pueden volver a formar reactivos.
El equilibrio se alcanza cuando la velocidad directa = velocidad inversa. Las concentraciones ya no cambian, pero la reacción no se ha detenido.
Ejemplo resuelto
El principio de Le Chatelier: si se altera un sistema en equilibrio, este se desplaza para contrarrestar la perturbación.
Ejemplo: si aumentamos la concentración de un reactivo, el equilibrio se desplaza hacia los productos.
Ejercicios
1) Una pastilla efervescente se disuelve más rápido en agua caliente que fría. Explica por qué.
2) ¿Por qué los alimentos se conservan mejor en el frigorífico?
3) Nombra 3 ejemplos cotidianos de catalizadores.
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Velocidad de reacción y equilibrio.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.