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Configuración electrónica
La configuración electrónica indica cómo se distribuyen los electrones en los niveles y subniveles de energía del átomo.
Niveles de energía (n = 1, 2, 3...)
Cada nivel puede albergar un número máximo de electrones: 2n²
- n=1: máximo 2 electrones
- n=2: máximo 8 electrones
- n=3: máximo 18 electrones
Subniveles
- s: máximo 2 electrones
- p: máximo 6 electrones
- d: máximo 10 electrones
Regla de llenado (diagrama de Moeller)
Los subniveles se llenan en este orden: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p...
Ejemplo resuelto
Configuración electrónica del sodio (Na, Z=11):
11 electrones: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Los electrones de la última capa (3s¹) son los electrones de valencia.
Electrones de valencia
Son los electrones de la capa más externa. Determinan las propiedades químicas del elemento y su posición en la tabla periódica.
Ejercicios
1) Escribe la configuración electrónica de: H (Z=1), O (Z=8), Cl (Z=17), Ca (Z=20)
2) ¿Cuántos electrones de valencia tiene el carbono (Z=6)?
3) Dos elementos tienen configuraciones 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ y 1s² 2s² 2p⁶ 3s². ¿Quién es más reactivo y por qué?
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Configuración electrónica.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.