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Tipos de reacciones químicas
Las reacciones químicas se clasifican según cómo se transforman los reactivos: de síntesis (dos o más sustancias forman una sola: A+B→AB), de descomposición (una sustancia se rompe en varias: AB→A+B), de sustitución (un elemento reemplaza a otro en un compuesto) y de combustión (reacción con oxígeno que desprende energía).
Ajuste de ecuaciones
Ajustar una ecuación química significa poner coeficientes para que se cumpla la ley de conservación de la masa: el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se hace probando coeficientes por tanteo, empezando por el elemento que aparece menos veces.
Estequiometría básica
La estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos en una reacción, usando los coeficientes ajustados y las masas molares para calcular cuántos gramos o moles intervienen.
Ejemplos resueltos
Ejemplo 1: Ajustar H₂ + O₂ → H₂O. Hay 2 O a la izquierda y 1 a la derecha, así que ponemos 2H₂O; ahora hay 4 H a la derecha, así que ponemos 2H₂ a la izquierda: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Ejemplo 2: N₂ + H₂ → NH₃ se ajusta como N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (2 N y 6 H a cada lado).
Ejercicios de práctica
¿Qué tipo de reacción es Fe + S → FeS?
Para ajustar una ecuación se pueden cambiar...
¿Qué ley se cumple al ajustar una ecuación química?
Resumen
Las reacciones se clasifican en síntesis, descomposición, sustitución y combustión. Ajustar una ecuación es poner coeficientes para conservar el número de átomos de cada elemento a ambos lados.
Material adicional
Las reacciones químicas
Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias (reactivos) se transforman en otras diferentes (productos).
Indicios de reacción química
Cambio de color.
Formación de un gas (burbujas).
Formación de un precipitado (sólido).
Cambio de temperatura (libera o absorbe calor).
Emisión de luz.
Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
"En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos." La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Ecuaciones químicas y ajuste
Una ecuación química se ajusta (balancea) para que haya el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados.
Ejemplo resuelto
Ajustar: H2 + O2 -> H2O
Sin ajustar: 2H + 2O en reactivos, 2H + 1O en productos. No cuadra.
Ajustada: 2H2 + O2 -> 2H2O
Comprobación: 4H + 2O = 4H + 2O. Correcto.
Tipos de reacciones
Síntesis (combinación): A + B -> AB. Ejemplo: 2H2 + O2 -> 2H2O.
Descomposición: AB -> A + B. Ejemplo: 2H2O -> 2H2 + O2.
Combustión: sustancia + O2 -> CO2 + H2O. Ejemplo: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.
Oxidación: un metal reacciona con oxígeno formando un óxido. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3.
Ejercicios
Ajusta: a) N2 + H2 -> NH3. b) Fe + O2 -> Fe2O3. c) C3H8 + O2 -> CO2 + H2O.
Si 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno, ¿cuánta agua se forma?
Clasifica: a) 2Mg + O2 -> 2MgO. b) CaCO3 -> CaO + CO2. c) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.
✏️ Actividad de repaso
Repasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Tipos, ajuste y estequiometría básica.
Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.
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