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Ejemplos resueltos: Las reacciones químicas
Ejemplo resueltoEjercicio 1: Ajusta la reacción: H2 + O2 -> H2O
Contamos átomos: izquierda 2H, 2O. Derecha 2H, 1O. Falta 1 O a la derecha.
Ponemos coeficiente 2 al agua: H2 + O2 -> 2 H2O. Ahora: izq 2H, 2O; der 4H, 2O. Falta H.
Ponemos 2 al H2: 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Izq: 4H, 2O. Der: 4H, 2O. Ajustada.
Ejemplo resueltoEjercicio 2: Clasifica: Fe + O2 -> Fe2O3
Es una reacción de síntesis/combinación (dos reactivos forman un producto). También es una oxidación (el hierro se combina con oxígeno).
Ejemplo resueltoEjercicio 3: La ley de conservación de la masa.
Si quemamos 12 g de carbono con 32 g de oxígeno, ¿cuánta masa de CO2 se obtiene?
Ley de Lavoisier: la masa se conserva. Masa productos = masa reactivos.
Masa CO2 = 12 + 32 = 44 g
Ejercicios- Ajusta: Na + Cl2 -> NaCl.
- Ajusta: Fe + O2 -> Fe2O3.
- Ajusta: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
- Si 23 g de Na reaccionan con 35,5 g de Cl, ¿cuántos g de NaCl se forman?
- Clasifica estas reacciones: a) CaCO3 -> CaO + CO2, b) Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2, c) 2H2 + O2 -> 2H2O.
- ¿Qué es un reactivo y qué es un producto? Identifícalos en: C + O2 -> CO2.
- ¿Qué es la velocidad de una reacción? Nombra 3 factores que la afecten.
- ¿Qué es un catalizador? Pon un ejemplo cotidiano.
- Diferencia entre reacción exotérmica y endotérmica. Pon un ejemplo de cada.
- ¿Qué ocurre con los átomos durante una reacción química? ¿Se crean o se destruyen?
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Ejemplos resueltos y ejercicios guiados - Reacciones químicas.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.