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Ampliación y resumen: Enlace químico
Ejercicios
Ejercicios de ampliación:
1. Explica las fuerzas intermoleculares: Van der Waals, dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno.
2. ¿Por qué el agua tiene un punto de ebullición anormalmente alto comparado con H2S?
3. Compara las propiedades del NaCl, el diamante y el hierro según su tipo de enlace.
4. Dibuja la estructura de Lewis del SO2. ¿Tiene resonancia?
5. Explica la teoría de la hibridación sp, sp2 y sp3 con ejemplos.
Resumen del tema
Conceptos clave:
- Enlace iónico: metal + no metal, transferencia de electrones, cristales iónicos (NaCl).
- Enlace covalente: no metal + no metal, compartición de electrones (H2O, CO2).
- Enlace metálico: metales, electrones deslocalizados (Fe, Cu).
- Estructura de Lewis: muestra electrones de valencia y enlaces.
- VSEPR: predice geometría molecular (lineal, trigonal, tetraédrica, angular).
✏️ Actividad de repasoRepasa los conceptos principales de esta lección. Intenta explicar con tus propias palabras lo que has aprendido sobre Enlace químico - Ampliación y resumen.
- Lee de nuevo las secciones que no hayas entendido bien.
- Escribe un resumen de 3-5 líneas con las ideas principales.
- Si hay ejercicios, intenta resolverlos sin mirar las soluciones.