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9.1 Enlace químico: iónico, covalente y metálico
Los átomos se unen formando enlaces para alcanzar una configuración electrónica estable (regla del octeto). El tipo de enlace depende de la diferencia de electronegatividad.
Enlace iónico
Se forma entre un metal (baja EN) y un no metal (alta EN) por transferencia de electrones.
Características:
- Formación de cationes (+) y aniones (-).
- Red cristalina iónica (estructura tridimensional ordenada).
- Altos puntos de fusión y ebullición.
- Sólidos a temperatura ambiente, duros pero frágiles.
- Conducen electricidad en disolución o fundidos.
Energía reticular (U): Energía liberada al formar la red iónica a partir de iones gaseosos.
Ecuación de Born-Lande: U es proporcional a q+·q- / (r+ + r-)
Enlace covalente
Se forma entre no metales por comparticion de pares de electrones.
Tipos:
- Simple: 1 par compartido (H-H)
- Doble: 2 pares compartidos (O=O)
- Triple: 3 pares compartidos (N///N)
- Covalente dativo: un átomo aporta los dos electrones del par.
Polaridad:
- Covalente apolar: misma EN (H2, O2)
- Covalente polar: diferente EN (HCl, H2O)
Enlace metálico
Se forma entre átomos metálicos.
Modelo del mar de electrones: Cationes metálicos en posiciones fijas rodeados por una nube de electrones deslocalizados.
Propiedades:
- Buenos conductores de electricidad y calor.
- Maleables y dúctiles.
- Brillo metálico.
- Puntos de fusión variables (desde Hg a W).
Estructuras de Lewis y geometría molecular
Ejemplo resuelto
Dibujar la estructura de Lewis del CO2.
C tiene 4 electrones de valencia, cada O tiene 6.
Total: 4 + 2(6) = 16 electrones de valencia.
Estructura: O=C=O
Cada O comparte 2 pares con C (doble enlace) y tiene 2 pares solitarios.
C completa el octeto con 4 pares compartidos (8 electrones).
Geometría: lineal (180 grados) - molécula apolar a pesar de tener enlaces polares.
Ejercicios
1) Clasifica el enlace predominante en: NaCl, H2O, Fe, CO2, MgO, N2.
2) Dibuja las estructuras de Lewis de: H2O, NH3, CH4.
3) Explica por que el NaCl es soluble en agua pero no en benceno.
4) Ordena de mayor a menor punto de fusión: NaCl, KBr, MgO. Justifica.
5) Explica por que el diamante es muy duro y el grafito es blando, si ambos son carbono puro.
Test de autoevaluación
1) El enlace iónico se da entre:
a) Dos metales b) Dos no metales c) Un metal y un no metal d) Gases nobles
2) El agua es una molécula polar porque:
a) Es liquida b) Tiene enlaces iónicos c) Su geometría es angular d) Tiene triple enlace
3) Los metales conducen la electricidad gracias a:
a) Los iones b) Los electrones deslocalizados c) Los protones d) Los neutrones
Ampliación: Enlace iónico, covalente y metálico
En esta lección de Física y Química, vamos a profundizar en el estudio de Enlace iónico, covalente y metálico. Este tema es una pieza clave del currículum y nos permitirá desarrollar competencias fundamentales para nuestra formación.
El conocimiento de Enlace iónico, covalente y metálico conecta con muchos aspectos de nuestra vida cotidiana. A través de su estudio, aprenderemos a analizar, comprender y aplicar conceptos que nos serán útiles tanto dentro como fuera del aula.
A lo largo de la historia, grandes pensadores, científicos y artistas han contribuido a desarrollar el conocimiento que tenemos hoy sobre Enlace iónico, covalente y metálico. Cada avance se construye sobre los logros de quienes nos precedieron.
En el nivel de tu curso, es importante sentar unas bases solidas sobre Enlace iónico, covalente y metálico. Los conceptos que aprendamos ahora serán la base para contenidos mas avanzados en cursos posteriores. Por eso, te animamos a prestar atención, preguntar tus dudas y practicar con los ejercicios propuestos.
📌 RecuerdaLos conceptos clave de esta lección sobre Enlace iónico, covalente y metálico son fundamentales para tu progreso en la asignatura. Repasa esta sección tantas veces como necesites y no dudes en pedir ayuda a tu profesor si algo no te queda claro.
📘 EjemploPara comprender mejor Enlace iónico, covalente y metálico, piensa en una situación de tu vida cotidiana donde puedas aplicar lo aprendido. Por ejemplo, cuando vas al supermercado, cuando lees un libro, cuando observas la naturaleza o cuando practicas deporte. Conectar la teoría con la practica hace que el aprendizaje sea mas significativo y duradero.
✏️ Ejercicios1. Explica con tus propias palabras que has aprendido sobre Enlace iónico, covalente y metálico.
2. Responde a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuales son los conceptos clave de Enlace iónico, covalente y metálico?
b) ¿Por que es importante conocer Enlace iónico, covalente y metálico?
c) ¿Como se relaciona Enlace iónico, covalente y metálico con tu vida cotidiana?
3. Señala si es verdadero (V) o falso (F). Justifica tu respuesta:
a) Enlace iónico, covalente y metálico es un tema exclusivamente teórico sin aplicación practica. → ___
b) El estudio de Enlace iónico, covalente y metálico requiere conocimientos previos. → ___
4. Elabora un mapa conceptual con al menos 6 ideas relacionadas con Enlace iónico, covalente y metálico.
5. Busca un ejemplo real de Enlace iónico, covalente y metálico en tu entorno y descríbelo en 3-4 lineas.
6. Completa la siguiente tabla comparativa con dos aspectos del tema:
| Aspecto | Características | Ejemplo |
|---------|-----------------|---------|
| 1. | | |
| 2. | | |
7. Si tuvieras que ensenar Enlace iónico, covalente y metálico a un compañero, ¿como lo explicarías? Escribe tu explicación.
8. Reflexión personal: ¿que es lo que mas te ha llamado la atención de esta lección y por que?
🎯 Actividad practicaExperimenta y observa:
1. Busca en tu entorno un ejemplo de Enlace iónico, covalente y metálico y fotografialo o dibújalo.
2. Diseña un pequeño experimento casero relacionado con el tema. Anota los materiales, el procedimiento y los resultados.
3. Elabora un póster informativo sobre Enlace iónico, covalente y metálico con dibujos y esquemas.
4. Investiga un avance científico reciente relacionado con el tema y escribe un resumen de 5-8 lineas.
📋 Resumen de la lección- En esta lección hemos profundizado en Enlace iónico, covalente y metálico.
- Es importante comprender los conceptos básicos antes de avanzar a niveles mas complejos.
- La practica constante y la resolución de ejercicios son clave para afianzar lo aprendido.
- Observar la naturaleza con curiosidad es el primer paso del método científico.
- Cada nuevo descubrimiento científico nos acerca a comprender mejor nuestro mundo.