10.1 Formulación y nomenclatura

Número de oxidación
Reglas:
1) Elementos libres: 0
2) Ion monoatómico: igual a su carga
3) H: +1 (excepto en hidruros metálicos: -1)
4) O: -2 (excepto en peróxidos: -1 y en OF₂: +2)
5) La suma de números de oxidación en una molécula neutra es 0
6) La suma en un ion poliatómico es igual a la carga del ion

Óxidos
Fórmula general: M₂O_n (simplificar si es posible)

Fórmula	Sistemática (IUPAC)	Stock
Fe2O3	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro(III)
SO3	Trióxido de azufre	Óxido de azufre(VI)
CaO	Óxido de calcio	Óxido de calcio

Hidruros, ácidos e hidróxidos
Hidruros metálicos: MH_n (NaH: hidruro de sodio)
Ácidos binarios (hidrácidos): H_nX (HCl: ácido clorhídrico)
Hidróxidos: M(OH)_n (NaOH: hidróxido de sodio)

Oxoácidos: H_aX_bO_c
H₂SO₄: ácido sulfúrico
HNO₃: ácido nítrico
H₃PO₄: ácido fosfórico

Sales
Sales binarias: M_aX_b (NaCl: cloruro de sodio)
Oxosales: Proceden de sustituir los H de un oxoácido por un metal.
CaSO₄: sulfato de calcio
Na₂CO₃: carbonato de sodio
Fe(NO₃)₃: nitrato de hierro(III)

Ejemplo resuelto
Nombrar y formular:

a) CuO: Óxido de cobre(II) / Monóxido de cobre
b) Cloruro de potasio: KCl
c) H₂SO₃: Ácido sulfuroso
d) Fosfato de calcio: Ca₃(PO₄)₂
e) Al(OH)₃: Hidróxido de aluminio

Ejercicios
1) Formula: óxido de aluminio, sulfuro de hierro(III), ácido perclórico, carbonato de sodio.
2) Nombra en sistemática y Stock: Cr₂O₃, HBr, Ca(OH)₂, KMnO₄.
3) Escribe la fórmula de: ácido nitroso, sulfato de amonio, hidróxido de bario.
4) Determina el número de oxidación del Cl, del Cr y del P, respectivamente, en: KClO₃, Na₂Cr₂O₇, H₃PO₄.
5) Indica si los siguientes compuestos son óxidos, sales, ácidos o bases: HNO₃, MgO, NaOH, FeCl₃, H₂CO₃.

Test de autoevaluación
1) La fórmula del sulfato de aluminio es:
a) Al₂SO₄   b) Al₂(SO₄)₃   c) AlSO₄   d) Al₃(SO₄)₂

2) El HCl se nombra como:
a) Ácido clórico   b) Cloruro de hidrógeno   c) Ácido hipocloroso   d) Cloro de hidrógeno

3) El número de oxidación del N en HNO₃ es:
a) +3   b) +5   c) -3   d) +1